새로운 화학 교재
| CH1 | 화학의 기초와 화학양론 | ~23P | 0~1문제 |
| CH2 | 원자구조와 주기율 | ~59P | 0~1문제 |
| CH3 | 화학결합 분자의 구조 | ~129P | 1~2문제 |
| CH4 | 물질의 상태와 용액 | ~189P | 1문제 |
| CH5 | 화학반응 총론 | ~285P | 2~3문제 |
| CH6 | 산 염기 화학 | ~311P | 1문제 |
| CH7 | 산화/환원과 전기화학 | ~351P | 1문제 |
| CH8 | 배위화합물과 유기화합물 | ~399P | 1~2문제 |
| CH1 화학의 기초와 화학양론 | ||
| 1.1 물질의 분류 | ||
| 1.2 원자에 관한 기본 법칙과 돌턴의 원 자설 |
||
| 1.3 기체 반응의 법칙과 아보가드로의 분자설 | ||
| 1.4 현대적 관점에서의 원자와 화학식 | ||
| 1.5 원자량과 분자량 | ||
| 1.6 몰(mole) 개념, 몰질량과 기체의 몰부피 | ||
| 1.7 화학 반응식의 구성과 의미 | ||
| 1.8 화학식에서의 질량관계 | ||
| 출제문제 | 원자번호, 중성자수, 질량수, 중성자수, 전자수, 원자량을 묻는 문제 | |
| CH2 원자구조와 주기율 | ||
| 2.1 전자기 복사선 | ||
| 2.2 에너지 양자화의 증거 | ||
| 2.3 수소원자의 선스펙트럼과 보어 원자모형 : 불연속적 에너지 준위의 예측 | ||
| 2.4 원자 구조, 파동과 입자 이중성에 대한 양자역학적 설명 | ||
| 2.5 수소 원자 | ||
| 2.6 다원자 전자 및 주기율표 | ||
| 2.7 주기율표의 구성과 원소의 분류 | ||
| 2.8 원소들의 주기적 경향 | ||
| 출제문제 | 최외각 전자를 떼어내는 최소에너지, 이온화에너지, 전자껍질, 오비탈, 수소원자의 에너지 준위, 주기율표, 주양자수, 각운동량 양자수, 자기 양자수, 유효 핵전하(54회), 질량 스펙트럼(55회) | |
| CH3 화학 결합과 분자의 구조 | ||
| 3.1 개념 | ||
| 3.2 이온결합 | ||
| 3.3 공유결합과 분자의 루이스 구조 | ||
| 3.4 결합길이와 결합해리 에너지 | ||
| 3.5 다원자 분자의 Lewis 구조 | ||
| 3.6 공명구조와 형식전하 | ||
| 3.7 옥텟규칙의 예외 | ||
| 3.8 전기음성도와 공유결합의 극성(이온성) | ||
| 3.9 쌍극자 모멘트와 분자의 극성 | ||
| 3.10 분자모형 : VSEPR 이론 | ||
| 3.11 VSEPR 이론의 한계와 정리 | ||
| 3.12 혼성궤도함수와 분자구조 | ||
| 3.13 Lewis 이론과 원자가결합 이론의 한계 | ||
| 3.14 분자궤도함수 | ||
| 3.15 분자간에 작용하는 힘 | ||
| 출제문제 | 아데닌의 결합, 전자쌍, 분자오비탈의에너지 준위,결합각, 반자기성, 화학종의 모형, | |
| CH4 물질의 상태와 용액 | ||
| 4.1 이상기체 법칙 | ||
| 4.2 기체 혼합물 (돌턴의 분압 법칙) | ||
| 4.3 기체 분자 운동론과 온도 | ||
| 4.4 분자간 힘과 실체 기체 | ||
| 4.5 액체의 성질과 증기압력 | ||
| 4.6 상전이와 상도표 | ||
| 4.7 고체구조 | ||
| 4.8 용액 | ||
| 4.9 용액의 성질 | ||
| 출제문제 | 이온 화합물의 결정구조(56회), 부분압, 평균운동에너지, 어는점, 상평형, 몰랄농도, 용액의 증기압, 그림을 눈에 익히는게 필요하다. | |
| CH5 화학반응 총론 | ||
| 5.1 화학 열역학의 기초 개념 | ||
| 5.2 열역학 제1법칙과 엔탈피 | ||
| 5.3 열화학(반응엔탈피) | ||
| 5.4 반응속도 개념 | ||
| 5.5 반응속도와 농도 | ||
| 5.6 적분속도법칙 | ||
| 5.7 반응메커니즘 | ||
| 5.8 반응속도의 온도의존성 | ||
| 5.9 촉매와 반응속도 | ||
| 5.10 화학평형의 개념 | ||
| 5.11 질량작용의 법칙과 평형상수 | ||
| 5.12 화학반응에서의 변화의 방향과 르샤틀리에 원리 | ||
| 5.13 수용액에서의 평형의 응용(용해도 평형) | ||
| 5.14 열역학 제2법칙과 엔트로피 | ||
| 5.15 자유에너지 | ||
| 기출문제 | 평형상수를 이용한 몰 수 계산, 2차 적분속도 반응식, 표준 생성 엔탈피 (56회 X3) = 평형 문제 1개, 속도 문제 1개, 표준생성 엔탈피 1개. | |
| CH6 산 염기 화학 | ||
| 6.1 산 염기의 개념 | ||
| 6.2 수용액에서 산 염기의 행동 | ||
| 6.3 산 염기의 세기와 수용액의 pH | ||
| 6.4 중화반응과 염 수용액의 액성 | ||
| 6.5 완충용액 | ||
| 6.6 산-염기 적정 | ||
| 6.7 다양성자산 | ||
| 6.8 산의 구조와 세기 | ||
| 출제문제 | 약산의 해리, 완충 용량, 산성도세기, 어렵게 나오면 문장을 늘린다. | |
| CH7 산화 환원과 전기화학 | ||
| 7.1 산화 환원의 개념과 산화수 | ||
| 7.2 화학전지 개념 | ||
| 7.3 표준 환원 전위와 전지 전위(기전력) | ||
| 7.4 농도의 영향과 Nerst식 | ||
| 7.5 전기분해 | ||
| 출제문제 | 표준환원 전위, 자유에너지 변화 | |
| CH8 배위화합물과 유기화합물 | ||
| 8.1 배위화합물 | ||
| 8.2 배위화합물의 구조와 이성질체 | ||
| 8.3 결정장 이론과 착화합물의 자기적 특성 | ||
| 8.4 착이온의 색과 분광 화학적 계열 | ||
| 8.5 유기화합물의 소개 | ||
| 8.6 유기화합물의 이성질체 | ||
| 8.7 지방족 화합물의 특성과 반응 | ||
| 8.8 지방족 탄화수소의 유도체 | ||
| 8.9 방향족 탄소 화합물 | ||
| 8.10 방향족 탄소 화합물의 유도체 | ||
| 8.11 고분자 화합물 | ||
| 8.12 분광기와 주요 분석기기 | ||
| 출제문제 | 파수, 구조 이성질체 수, | |
[난이도 조절방법]
물리, 화학의 경우 난이도가 높아지는 경우는 계산문제의 계산스텝이 증가하는 경우가 많음. 특히 화학의 경우 계산문제의 계산스텝을 몇 개 추가하게 되면 문제의 난이도도 높아지고 풀이 시간이 증가하기 때문에 복합적으로 난이도가 증가함. 화학기출 문제 중에는 5개 지문을 각각 다 계산해야 하는 문제도 있었음. 물리, 화학은 지엽적인 문제를 출제하여 난이도를 높이기 보다는 핵심적인 영역에서 출제하더라도 계산스텝 추가나 계산문제의 영역간 융합문제 출제 등을 통해 난이도를 조정하는 경향이 강함. [ 김 민 변리사 ]
[Linear 구간]
화학은 4과목 중 풀이시간의 압박이 가장 크기 때문에 Linear 구간이 가장 짧다고 생각하는 것이 타당한 추정이라고 생각됨. 투입 학습시간이 길어지는 경우 화학 문제에 대한 대응력은 높아질 수 있지만, 실전에서는 시간이 부족해서 점수를 얻지 못하는 상황이 발생할 수 있음. 물론 물리와 동일하게 해당연도에 화학의 난이도가 낮은 경우에는 수렴구간이 조금 늦게 나타날 것으로 예상할 수 있음. [ 김 민 변리사 ]
[문제 풀이 순서]
주력과목과 관계 없이, ‘ 지학 및 생물 à 물리 à 화학 ’의 순서가 가장 안전함. 즉, 비계산문제부터 풀고 계산문제는 나중에, 난이도 변동이 심한 화학은 마지막에 풀이하는 것이 안전함. [ 김 민 변리사 ]
|
|
물리 |
화학 |
생물 |
지학 |
|
풀이시간 |
평균 : 16.2분 최대 : 24.0분 최소 : 11.0분 |
평균 : 20.3분 최대 : 34.5분 최소 : 14.0분 |
평균 : 9.5분 최대 : 13.5분 최소 : 7.5분 |
평균 : 7.0분 최대 : 9.0분 최소 : 5.0분 |
|
난이도 |
Year 2015 > Year 2009 > Year 2013=2014=2019 |
Year 2018 > Year 2016 > Year 2012=2015=2017 |
Year 2012 > Year 2014 > Year 2015 |
Year 2012 > Year 2015 > Year 2010=2013=2017 |
|
NT (Not Typical Problem) |
NT 문제 : 3문항 / 110문항 |
NT 문제 : 3문항 / 110문항 |
NT 문제 : 38문항 / 110문항 ( 35% ) |
NT 문제 : 3문항 / 110문항 (3문제 모두 2017년 문제) |
|
DF (Difficult Problem)
|
DF 문제 : 16문항 / 110문항 ( 약 15% ) |
DF 문제 : 22문항 / 110문항 ( 20% ) |
DF 문제 : 3문항 / 110문항 |
DF 문제 : 0문항 / 110문항 |
[시험 목표]
6문제 (15점 획득)
1문제 : 원자번호, 중성자수, 질량수, 중성자수, 전자수, 원자량을 묻는 문제 (CH1)
최외각 전자를 떼어내는 최소에너지, 이온화에너지, 전자껍질, 오비탈, 수소원자의 에너지 준위, 주기율표, 주양자수, 각운동량 양자수, 자기 양자수, 유효 핵전하(54회), 질량 스펙트럼(55회) (CH2)
혼자 대비할 수 있다.
| CH1 | 화학의 기초와 화학양론 | ~23P | 0~1문제 |
| CH2 | 원자구조와 주기율 | ~59P | 0~1문제 |
1문제 : 이온 화합물의 결정구조(56회), 부분압, 평균운동에너지, 어는점, 상평형, 몰랄농도, 용액의 증기압, 그림을 눈에 익히는게 필요하다.
혼자 대비할 수 있다.
| CH4 | 물질의 상태와 용액 | ~189P | 1문제 |
2문제 : 평형 문제 1개, 속도 문제 1개, 표준생성 엔탈피 1개.
혼자 대비할 수 있다.
| CH5 | 화학반응 총론 | ~285P | 2~3문제 |
1문제 : 약산의 해리 대비 : 약산의 해리, 완충 용량, 산성도세기, 어렵게 나오면 문장을 늘린다.
혼자 대비할 수 있다.
| CH6 | 산 염기 화학 | ~311P | 1문제 |
1문제 : 표준환원 전위, 자유에너지 변화
혼자 대비할 수 있다.
| CH7 | 산화/환원과 전기화학 | ~351P | 1문제 |
-
1문제 : 아데닌의 결합, 전자쌍, 분자 오비탈의에너지 준위,결합각, 반자기성, 화학종의 모형
(모형이 아니면 어려울 수 잇다.)
| CH3 | 화학결합 분자의 구조 | ~129P | 1~2문제 |
1문제 : 구조이성질체
| CH8 | 배위화합물과 유기화합물 | ~399P | 1~2문제 |
[계획]
기출문제 위주 공부
원자번호, 중성자수, 질량수, 중성자수, 전자수, 원자량을 묻는 문제 (CH1)
최외각 전자를 떼어내는 최소에너지, 이온화에너지, 전자껍질, 오비탈, 수소원자의 에너지 준위, 주기율표, 주양자수, 각운동량 양자수, 자기 양자수, 유효 핵전하(54회), 질량 스펙트럼(55회) (CH2)
이온 화합물의 결정구조(56회), 부분압, 평균운동에너지, 어는점, 상평형, 몰랄농도, 용액의 증기압, 그림을 눈에 익히는게 필요하다.
평형 문제 1개,
속도 문제 1개,
표준생성 엔탈피 1개.
약산의 해리 1개 대비.
루이스 1개 대비, 그외는 버린다.
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